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化学反应中热效应和化学能雨电能转化全部总结,详细点加些例子最好_百度...

化学反应的反应热 （1）反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 （2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q0时，反应为吸热反应；Q0时，反应为放热反应。

热效应：强调的是反应之后的效果，即反应过程中的化学能主要转变为热能，以热能的形式释放出来，如Zn与稀硫酸反应放出的热能产生的效果即为热效应。

常见的能量变化是化学能转化为热能、电能、光能等能量，在化学变化前后能量遵循能量守恒定律。比如锌与稀硫酸反应，放出热量，即化学能转化为热能，当把该反应设计为原电池反应，化学能转化为电能，也有部分化学能转化为热能，根据能量守恒定律，原电池的热能肯定要小于直接发生氧化还原反应放出的热能。

衡量的对象不同：焓变（Enthalpy changes）即物体焓的变化量。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。适用条件不同：焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法。

在第1节中，我们将学习化学反应的热效应，理解反应过程中能量的输入和输出如何影响反应的进行。第2节则探讨电能如何转变为化学能，通过电解这一过程，我们可以看到能量转换的实际应用。紧接着，第3节我们将转向相反的过程，即化学能转化为电能，通过电池的工作原理来揭示这一转化机制。

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高中化学必修二知识点总结

1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。

3、电力） 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

4、高中化学必修二知识点概要：学习进入新阶段，面对竞争和压力，同学们应调整心态，专注于学习。以下是高中化学必修二的核心内容概要： 有机化学基础：甲烷（CH4）的氧化反应和取代反应展示了烷烃的基本性质，烷烃通式为CnH2n+2，饱和烃中碳原子数少于5时为气体。

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